É denominado como calor com energia em trânsito que se reconhece só quando cruza a divisa de um sistema termodinâmico. Uma vez dentro do sistema, ou para os arredores, se a transferência é de dentro para fora, o calor se torna divisão da energia interna do sistema ou dos arredores, de acordo com o teu caso. O termo calor, dessa maneira, tem que compreender-se como transferência de calor e só acontece no momento em que há diferença de temperatura e na direção de superior pro pequeno. Disso se deduz que não há transferência de calor entre dois sistemas que se acham à mesma temperatura.
O que tem um corpo humano, é a energia térmica, melhor ainda, se se considera o organismo como um sistema termodinâmico, a energia total do sistema tem duas opções: macroscópica e microscópica. A energia macroscópica é a que tem o sistema com referência a uma fonte externa, como a energia cinética e a potencial.
Mas há maneiras de energia que não podem ser armazenados, que só aparecem no momento em que há interação e constituem o que chamamos de energia ganha ou perdida pelo sistema. Estas maneiras de energia, são a transferência de calor e o serviço. Quando a origem ou a potência motriz da interação é uma diferença de temperatura, dizemos que é calor, caso inverso, é trabalho. Resumindo, é muito comum declarar-se à energia sensível e latente, como calor e está bem conhecidos, todavia na verdade é energia térmica, que é muito diferenciado da transferência de calor. A primeira fonte formal sobre a seriedade do fogo está em Heráclito (540 a.
Para Anaxímenes o quente e o gelado são estados comuns da matéria. Considerava que o comprimido e condensado era gelado, e que o inusitado e “frouxo” era quente, dessa maneira, segundo ele, a “rarefação” dava conta do método mediante o qual se aqueciam as coisas, até ser convertida em vapor. Aristóteles (384 a. C.-322 a. A explicação na qual um organismo tinha uma certa temperatura, vinha dada pelas quantidades que nele se encontravam estas duas qualidades fundamentais. Galeno (129-199) propôs uma escala qualitativa que custava quatro estados de calor e 4 de gelado, o ponto neutro é obtido adicionando quatro partes de água fervente e 4 partes de gelo. Essas idéias se mantiveram durante mais de vinte e três séculos.
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As idéias de Aristóteles começam a ser questionadas em meados do século XVI, quando se propõe a subsistência de uma quintessência da matéria, a vida de um agente universal responsável por todas as reações químicas. Robert Boyle (1627-1691), negou-se ao fogo todos caráter corpóreo e afirmou que deveria existir uma certa unidade da matéria, o que implicava que tem que ser composta por corpúsculos. Enquanto, no século XVII e os primeiros anos do século XVIII, foram iniciadas conversas a respeito da suporte da matéria e ocorreu outro acontecimento considerável pela história do calor, Georg Stahl (1660-1734) enuncia a teoria do flogisto.
Este não tem que ser confundido com o fogo equipamento, o que se manifesta pela chama e o calor no momento em que se produzem combustões, porém que é um elemento inacessível que possuem todos os corpos combustíveis. Finalmente, verificou-se que o calor não podia ser interpretado como uma substância objeto, no entanto que é uma forma de energia.
As medidas do equivalente mecânico do calor assinalaram o fim da hipótese do calórico. De tudo isso, surge a termodinâmica e dela máquina térmica. Na mesma data em que se iniciou a termodinâmica, estava se desenvolvendo a teoria molecular da matéria, que permite formar uma idéia firme do calor e os fenômenos que intervêm. A hipótese cinética dos gases explicava muitos dos fenômenos que a partir da teoria do calórico não podiam ser explicados. As unidades de calor específico são J / ( k g .
O calor específico de um utensílio depende de sua temperatura; não obstante, em diversos processos termodinâmicos tua variante é tão pequena que pode crer-se que o calor específico é permanente. Pra maioria dos corpos, o calor específico se intensifica com a temperatura e a diferença entre os valores médios e verdadeiros é pequena, sempre que a variante de temperatura seja bem como pequena. Para a água, a curva q-t é quase uma reta, o que aponta que teu calor específico é mantida dentro de certos limites, praticamente permanente, geralmente se toma como 4186 kJ/kgA inteligência térmica de uma substância é uma grandeza que aponta a superior ou menor dificuldade que mostra a substância para detectar mudanças de temperatura, mediante o fornecimento de calor.
Na natureza existem três estados tradicionais da matéria: sólido, líquido e gasoso. Ao aplicar calor a uma substância, esta podes modificar de um estado para outro. Esses processos são populares como modificações de fase. Que um corpo sólido podes estar em equilíbrio térmico com um líquido ou um gás ou um líquido e um gás conseguem estar em equilíbrio térmico entre si, numa ampla gama de temperaturas, é alguma coisa comum e normal. Mas o que não é tão normal é que duas fases ou estados de agregação diferentes de uma mesma substância, possam estar em equilíbrio térmico entre si, naturalmente, em circunstâncias apropriadas.
A esta temperatura, todo o calor adicionado investir em unir o objeto, sempre que restar uma partícula sólida, sem que haja uma mudança significativa de sua temperatura. A quantidade de energia adicionada, é conhecido como calor de fusão, calor latente de fusão e entalpia de fusão, e é distinto pra cada substância. Para atravessar de líquido para sólido é necessária a mesma quantidade de energia, desta maneira o calor de fusão representa a energia necessária para a transformação do estado sólido pro líquido, e vice-versa. Em geral, admitem três formas diferentes de transmitir o calor: por condução, por convecção e por radiação.